Formula dan persamaan kimia

BAB 3 : FORMULA DAN PERSAMAAN KIMIA

1. JISIM ATOM RELATIF DAN JISIM MOLEKUL RELATIF

Jisim satu atom dapat ditentukan dgn jisim satu  atom relatif terhadap atom lain.

Idea jisim atom relatif diperkenalkan oleh _____________

1961,ahli kimia dan fizik bersetuju menggunakan isotop karbon -12 kerana ia adalah _____________ dan mudah dikendalikan.

Jisim atom relatif sesuatu unsur =

JAR merupakan nilai perbandingan , jisim atom relatif tidak mempunyai ________

2. Jisim molekul relatif (JMR)

Jisim molekul relatif sesuatu unsur =

JMR merupakan nilai perbandingan , jisim molekul relatif tidak mempunyai ________

Bagi molekul, ia terdiri drp atom2. Maka JMR dihitung dengan ______________ JAR yg membentuk molekul itu

Bahan molekul Jisim molekul relatif Gas hidrogen, H2 2 x JAR                       = 2 x 1 = 2 Ammonia , NH3 JAR N + 3 (JAR H)     = 14 + 3 (1) = 17                                    Jisim molekul relatif beberapa bahan molekul

Bagi ion, jisim formula relatif diguna Sebatian ion Jisim formula relatif Natrium klorida, NaCl Jar Na + JAR Cl      = 23 + 35.5 =58.5 Magnesium sulfat terhidrat, MgSO4.7 H2O Jisim molekul relatif air ppenghabluran juga termasuk dlm penghitungan JAR Mg + JAR S + 4 (JAR O) + 14 (JAR H) + JAR  (O) = 24 + 32 + 4 (16) + 14 (1) + 7 (16) = 246 3. Bilangan mol dan bilangan zarah Satu mol ialah kuantiti bahan yg mengandungi bilangan zarah yg sama dengan bilangan atom dalam 12g karbon -12 Bilangan atom yg terdapat dlm 12 g karbon-12 ialah 6.02 x 1023  (nombor avogadro)              Pemalar avogadro, NA didefinisikan sbg ___________ zarah yg terkandung di dalam satu ______ bahan, iaitu 6.02 x 1023  Satu mol bahan mengandungi 6.02 x 1023  zarah : -          1mol bahan atom mengandungi 6.02 x 1023 atom -          1 mol bahan molekul mengandungi 6.02 x 1023 molekul -          1 mol bahan ion mengandungi 6.02 x 1023  unit formula 4. Bilangan Mol dan Jisim bahan Jisim satu mol bahan dinamakan ______________. Jisim molar suatu bahan = Jisim 1 mol bahan tersebut = Jisim bahan tersebut mengandungi 6.02x 1023 Unit bagi jisim molar : gram per mol 1 mol karbon-12 ada jisim 12g, maka jisim molar bagi karbon -12 ialah 12g/mol. Jisim molar karbon-12= JAR karbon-12 , maka nilai jisim molar bahan lain = JAR bahan lain Jisim molar beberapa bahan Bahan Jisim relatif Jisim 1 mol Jisim molar Helium 4 4g 4g/mol Natrium 23 23g 23g/mol Air 2(1) + 16 = 18 18g 18g/mol Ammonia 14+ 3 (1) = 17 17g 17g/mol Bilangan mol boleh dihitung menggunakan rumus Bilangan mol, n =  Latihan Berapakah jisim a)      0.1mol magnesium? b)      2.408x1023 atom magnesium [JAR :  Mg : 24.pemalar avogadro : 6.02 x 1023 /mol] Berapakah mol molekul yg terdapat di dalam 16g gas sulfur dioksida, SO2 ? [JAR  : O=16 , S =32 ] Berapakah ion klorida yg terdapat dlm 27.2 g zink klorida, ZnCl2 [JAR : Cl =35.5 , Zn =65    .Pemalar Avogadro = 6.02x 1023] 5. Bilangan mol dan isipadu gas Isipadu molar gas Isipadu molar sesuatu gas didefinisikan sbg isi padu yg ditempati oleh 1 mol gas. Satu mol sebarang gas sentiasa menempati isi padu yg sama pada tekanan yg sama. Isi padu ini disebut sbg isi padu molar gas Isi padu molar sebarang gas        1 )     22.4dm3 pada STP atau                                                      2)      24dm3 pada keadaan bilik   s.t.p bermaksud suhu dan tekanan piawai. Bagi menghitung bilangan sebarang gas                                                                                           Formula kimia 1 Terbahagi kepada 2 : a)      ________________ b)      ________________ 2 Formula empirik ialah formula kimia yang menunjukkan nisbah___________ bagi bilangan atom setiap jenis unsur dalam suatu sebatian 3 Formula molekul ialah formula yang menunjukkan ________________ setiap jenis atom yg terdapat dalam satu molekul sebatian tertentu. (formula empirik)n =  Formula molekul                                    =  Jisim molekul relatif Pengiraan formula empirik 1 Petua petak diguna Unsur X Y Jisim (g) Bilangan mol A B Nisbah termudah C D Nisbah mol teringkas -          Dua nilai jisim @ empirik ada, maka guna petua petak -          Jisim atom relatif diguna bukan JMR 2 Formula molekul glukosa = C6H12O6 Formula empirik glukosa = 3 Aluminium oksida mengandungi 1.08g aluminium dan 0.96g oksigen. Apakah formula empirik sebatian ini? [ Jisim atom relatif : O =16 , Al = 27 4 Unsur Al O Jisim (g) 1.08 0.96 Bilangan mol = = Nisbah termudah Nisbah mol teringkas 2 mol atom aluminium berpadu dengan 3 mol atom oksigen . Formula empirik sebatian ialah Al2O3